强电解质的定义

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强电解质的定义

强电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。详细介绍如下：强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质。

强电解质的正确定义：在水中能完全电离或在熔融状态下能导电的电解质，强酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）、大部分正盐（氯化钠、硝酸银、碳酸钾等）都是强电解质。

强电解质的定义 定义为在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质。

定义：在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。无机盐都是强电解质，即使难溶于水也是强电解质（如硫酸钡）。

如何区分强弱电解质??

1、区分强弱电解质可以根据以下三要素：熔化或者溶解。能导电。化合物。强弱电解质可以从如下三个方面来判断：电离程度。化学键。化合物属类。

2、一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度。②化学键。③化合物属类。当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质。部分电离的电解质是弱电解质。

3、，看电解质电离程度 。溶于水后能够完全电离的电解质是强电解质，溶于水后只是部分电离的电解质是弱电解质。2，看物质类别 。强酸、强碱以及绝大多数的盐，包括难溶性的盐都属于强电解质，弱酸、弱碱等都属于弱电解质。

4、怎么区分强弱电解质如下：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。