中和热的定义

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什么是“中和热”?

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热叫做中和热。

溶液中酸和碱中和时产生的热效应。任意酸与碱的中和实际上都是氢离子与氢氧根离子的结合，所以中和热实际上就是反应：H++OH-→H2O的反应热。

中和热的定义是：“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量”。一元强酸与强碱的中和热约为53kJ·mol-1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。

一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于53 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是50 kJ/mol。

中和热的定义是什么

1、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于53 kJ/mol，也有个别高于53 kJ/mol的。

2、中和热的定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水（液态），这时的反应热叫做中和热。

3、mol水时的反应热叫做中和热．中和热的含义是指氢离子和氢氧根离子反应生成1mol水时放出的热，中和热均为57．3 kJ·mol－1，如果反应中同时有其它变化，只能说是该反应的反应热不等于中和热。

中和热的定义问题

1、中和热的定义实质是1mol的水合氢离子和1mol的水合氢氧根离子中和生成1mol水的反应热。如果是浓溶液，反应热不符合要求。例如浓硫酸参与反应，硫酸分子水合会释放额外的反应热。所以要强调稀溶液。

2、中和热的定义是：“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量”。一元强酸与强碱的中和热约为53kJ·mol-1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。

3、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于53 kJ/mol，也有个别高于53 kJ/mol的。

中和热的定义

1、中和热的定义是：“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量”。一元强酸与强碱的中和热约为53kJ·mol-1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。

2、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于53 kJ/mol，也有个别高于53 kJ/mol的。

3、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

中和热的定义到底是什么?

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于53 kJ/mol，也有个别高于53 kJ/mol的。

mol水时的反应热叫做中和热．中和热的含义是指氢离子和氢氧根离子反应生成1mol水时放出的热，中和热均为57．3 kJ·mol－1，如果反应中同时有其它变化，只能说是该反应的反应热不等于中和热。

一元强酸与强碱的中和热约为53kJ·mol－1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热；弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

中和热 neutralization， heat of 溶液中酸和碱中和时产生的热效应。任意酸与碱的中和实际上都是氢离子与氢氧根离子的结合，所以中和热实际上就是反应：H++OH-→H2O的反应热。

中和热的定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。注意：必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。