氮气与氢气反应生成什么
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氮气与氢气应生成什么呢
1、两个大于。反应方程式N2+3H2==可逆符号==2NH3，由于是等温等体积，反应二的压强要大于反应一，根据勒夏特列原理，反应二的转化率更高，但是毕竟是可逆反应，△H指的是完全反应的熵变，所以得到结论。
2、这两种气体反应的方程式如下：氮气和氢气在一定条件下可以发生反应生成氨气，这个反应方程式是N2（g）加3H2（g）生成2NH3（g）。在这个反应中，氮气和氢气是反应物，氨气是生成物。
3、氮气和氢气N2+3H2=2NH3。氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气。氨气的性质：无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。
氮气和氢气反应方程式
氢气和氮气反应方程式：N2(g)+3H2(g)=(催化剂，加热加压)2NH3(g)；ΔH=-94kJ/mol。氢气 是氢元素形成的一种单质，化学式H2，分子量为01588。常温常压下氢气是一种无色无味极易燃烧且难溶于水的气体。
氮气与氢气反应化学方程式：3H2+N2=2NH3 氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气，放出有刺激性气味的无色气体。氮气的化学式为N2，为无色无味气体，氮气化学性质很不活泼。
氮气和氢气N2+3H2=2NH3。氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气。氨气的性质：无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。
N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3 反应类型：复合反应、氧化还原反应。
氢气与氮气反应化学方程式：3H2+N2=（高温，高压，催化剂）2NH3。氢气与氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，这是工业合成氨的重要反应之一。
氮气与氢气生成氨气的反应,V正(N2)表示氮气的消耗,那么V逆(NH3)与V...
1、这个v正和v逆指的是同一反应物，比如N2，的正反应速率等于逆反应速率就平衡，就是正向N2的消耗速率（消耗量）等于逆向N2的生成速率（生成量）就是平衡了，v逆（H2）一定等于3v逆（N2）。
2、都是正反应速率，不能说明已经平衡 B、V正(N2)、V逆(NH3) 满足V正(N2) ：V逆(NH3) = 1：2，才能说明已经平衡 C、正确。
3、x：y=1：3 B.反应前后氮气和氢气的物质的量都是1：所以他们的转化率之比为1：1 C.达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。
4、两者的速率之比等于氮气和氨气的系数之比即1：2，但这是在同为正反应速率或同为逆反应速率的前提下。
氢气和氮气在一定条件下合成氨气,写出文字方程式和化学式
N2（g）+3H2（g）⇋； 2NH3(g) ΔH=-94kJ/mol 热化学方程式表示化学反应中的物质变化、能量变化。
氮气和氢气N2+3H2=2NH3。氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气。氨气的性质：无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。
实验室制取氨气的化学方程式是N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。氨气的制备方法 制备氨气的常用方法是通过氮气和氢气的反应。在实验室中，通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。
氮气与氢气反应化学方程式：3H2+N2=2NH3 氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气，放出有刺激性气味的无色气体。氮气的化学式为N2，为无色无味气体，氮气化学性质很不活泼。
氢气与氮气反应合成氨的热化学方程式：N₂；(g)+3H₂；(g)⇋； 2NH₃； (g) ΔH=-94kJ/mol 制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。
氢气与氮气反应化学方程式：3H2+N2=（高温，高压，催化剂）2NH3。氢气与氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，这是工业合成氨的重要反应之一。
氮气与氢气反应
可以。只不过成了四个键之后就得带一个正电荷，然后整体再与阴离子结合，很多表面活性剂，离子液体都是这样。N可以有4个键，四个键=8个电子正好满，但现在连了一个H就变成了N+， 如果没H就是N。
氮气和氢气N2+3H2=2NH3。氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气。氨气的性质：无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。
氢气和氮气反应方程式为：3H2+N2=(高温，高压，催化剂)2NH3。氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气。
氢气和氮气反应方程式：N2(g)+3H2(g)=(催化剂，加热加压)2NH3(g)；ΔH=-94kJ/mol。氢气 是氢元素形成的一种单质，化学式H2，分子量为01588。常温常压下氢气是一种无色无味极易燃烧且难溶于水的气体。
在高温、高压和有催化剂存在的条件下，氮气N2与氢气H2可以直接化合，生成氨(NH3)，并放出热量；同时，NH3也会分解成N2和H2。这个反应是个可逆反应。
N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3 反应类型：复合反应、氧化还原反应。
N2和H2合成NH3的化学方程式是__
1、氮气与氢气反应化学方程式：3H2+N2=2NH3 氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气，放出有刺激性气味的无色气体。氮气的化学式为N2，为无色无味气体，氮气化学性质很不活泼。
2、这个反应的化学方程式可以表示为：3H2+N2=(高温，高压，催化剂)2NH3。在这个方程式中，氮气（N2）和氢气（H2）是反应物，氨气（NH3）是生成物。反应条件是高温高压，并且通常需要催化剂来加速反应速率。
3、氢气与氮气反应化学方程式：3H2+N2=（高温，高压，催化剂）2NH3。氢气与氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，这是工业合成氨的重要反应之一。
4、氢气与氮气反应合成氨的热化学方程式：N₂；(g)+3H₂；(g)⇋；2NH₃；(g)ΔH=-94kJ/mol。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。
5、n2（g）+3h2（g）⇋；2nh3(g)δh=-94kj/mol 热化学方程式表示化学反应中的物质变化、能量变化。
