碳酸氢钠水解和电离哪个程度大

今天给各位分享碳酸氢钠水解和电离哪个程度大的知识，其中也会对碳酸氢钠溶液水解和电离进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

NaHCO3的电离和水解程度哪个更大

1、因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性，所以从定性方面来说，碳酸氢根的水解的大于电离的。

2、碳酸氢根离子的水解常数=Kw/碳酸的一级电离常数=10-14/(4*10-7)=27*10-8，因为水解常数大于电离常数，所以，NaHCO3水解程度大于电离程度。

3、水解大于电离。以NaHCO3为例，其水溶液呈碱性，说明HCO3-的水解（产生OH-）比电离（产生H+）程度要大。

4、由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

5、所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强，谁的电离强。

化学怎么判断水解大于电离还是电离大于水解?

电离常数大于水解常数，就是电离大于水解；水解常数大于电离常数，就是水解大于电离。

根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。

要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

为啥碳酸氢钠水解大于电离

因为碳酸氢钠溶液总体显碱性，溶液中OH⁻；离子的浓度大于H⁺；离子的浓度，所以碳酸氢钠的水解大于电离。

碳酸氢钠的水解程度大于电离程度的原因：这是因为碳酸的电离程度小。其第二级电离碳酸氢根的电离程度更小，碳酸氢根难电离意味着其电离产生的碳酸根结合氢离子的能力强。

从性质来看，碳酸氢钠溶液显碱性，可以推测出其水解程度大于电离程度。

碳酸的第一步电离常数为10^-7，由此推出碳酸氢根离子的水解常数为Kw与10^-7的比即也约为10^-7，而碳酸的第二步电离常数为10^-11，所以碳酸氢根离子的水解常数大于电离常数，即水解程度大于电离程度。

碳酸氢钠的水解程度

碳酸钠的水解过程相对复杂。首先，它在水溶液中电离为钠离子和碳酸根离子。然后，碳酸根离子可以与水分子反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，这个反应是可逆的。因此，碳酸钠的水解程度取决于这个反应的平衡。

碳酸氢钠的水解程度大。原因如下：因为酸性 CH3COOH＞H2CO3 ，所以中和氢氧化钠之后，碳酸氢钠剩余碱性较多，该物质的碱性通过水解产生。

碳酸氢钠的水溶液呈碱性，所以溶液中OH⁻；离子的浓度大于H⁺；离子的浓度。

怎么看NaHCO3的水解大于电离?

本题应该问的是碳酸氢根（HCO3-）的电离和水解程度那个大？因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性，所以从定性方面来说，碳酸氢根的水解的大于电离的。

以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例，其溶液显碱性，电离：HCO3- =H+ +CO32- 水解：HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性，所以水解大于电离。

从性质来看，碳酸氢钠溶液显碱性，可以推测出其水解程度大于电离程度。

看何者占优势，电离为主时，显酸性，水解为主时显碱性。例：NaHCO3溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度。NaHSO3溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度。

可以通过平衡常数的大小进行比较得出结果：比如NaHCO3，可比较水解常数和电离常数的大小。

为什么碳酸氢钠的水解大于电离

1、因为碳酸氢钠溶液总体显碱性，溶液中OH⁻；离子的浓度大于H⁺；离子的浓度，所以碳酸氢钠的水解大于电离。

2、碳酸氢钠的水解程度大于电离程度的原因：这是因为碳酸的电离程度小。其第二级电离碳酸氢根的电离程度更小，碳酸氢根难电离意味着其电离产生的碳酸根结合氢离子的能力强。

3、碳酸的第一步电离常数为10^-7，由此推出碳酸氢根离子的水解常数为Kw与10^-7的比即也约为10^-7，而碳酸的第二步电离常数为10^-11，所以碳酸氢根离子的水解常数大于电离常数，即水解程度大于电离程度。

4、从性质来看，碳酸氢钠溶液显碱性，可以推测出其水解程度大于电离程度。