氧化亚铁和硝酸应反应么

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经氧化铁与硝酸反应产生水和气体为什么不是复分解反应

比如稀硝酸跟 FeO，以及Fe3O4发生的反应都不是复分解反应，是氧化还原反应。因为硝酸将亚铁离子氧化成三价Fe，有NO的生产。

金属氧化物和酸反应，生成盐和水。这个反应符合复分解反应。氧化铁和硝酸反应，生成硝酸铁和水。此时氧化铁中的铁元素为+3价，因此尽管硝酸有氧化性，但不会发生氧化还原反应。

不全是复分解反应，碱性或两性氧化物与酸反应是复分解反应，如氧化铝，氧化铁，氧化钠等，注，过氧化物与酸反应也是复分解，生成过氧化氢，氧气是过氧化氢分解得到的。

并不都是复分解反应。复分解反应前后化合价不变，和具有氧化性的酸反应就不是复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水，属于复分解反应。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

硝酸和氧化亚铁反应的化学方程式

浓硝酸 FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑ 稀硝酸 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑ ~如果你认可我的请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。

由于有h+和no2-存在，因此相当于亚铁离子和hno2反应，即no，反应中亚硝酸还要的得电子，n的化合价必然降低，因此只能还原到＋2价，酸性环境下亚硝酸具有一定的氧化性，因此是由亚硝酸氧化fe2+。

①实验室feso4溶液与 过氧化氢 溶液混合 离子方程式 。6Fe 2+ + 3H2O2 == 4Fe3 + + 2Fe(OH)3↓ +2 亚铁离子 +3铁离子 ② 氧化亚铁 放入 稀硝酸 溶液反应 化学方程式 。

氧化亚铁处于铁的中间价态，遇强还原剂时，表现为氧化性，遇强氧化性时，表现为强还原性。

氧化亚铁和稀硝酸反应的化学方程式：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O。亚铁具有还原性稀硝酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应。

求知道,氧化亚铁与硝酸的反应化学方程式,谢谢

1、浓硝酸 FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑ 稀硝酸 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑ ~如果你认可我的请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。

2、氧化亚铁和稀硝酸反应的化学方程式：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O。亚铁具有还原性稀硝酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应。

3、氧化铁：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O氧化亚铁：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 氧化铁与稀硝酸为非氧化还原反应；而氧化亚铁与稀硝酸为氧化还原反应。

4、氧化亚铁处于铁的中间价态，遇强还原剂时，表现为氧化性，遇强氧化性时，表现为强还原性。

5、氢氧化亚铁与硝酸的反应根据硝酸浓度可以发生两种情况1与稀硝酸反应，稀硝酸氧化能力很差，只能生成硝酸亚铁和水，化学方程式如下FeOH2+2HNO3 = FeNO32 +2H2O2氢氧化亚铁与浓硝酸反应，浓硝酸氧化能力很强。