氯化铵在水中溶解热效应
本篇文章给大家谈谈氯化铵在水中溶解热效应，以及氯化铵溶解过程的热效应对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
是不是所有的铵盐溶解都吸热?
铵盐一般溶解是吸热。如硝酸铵溶解时吸收的热量大于放出热量，氯化铵也是如此。但是任何一本书都只是说大多数情况，因此不能一概而论说所有铵盐溶解都吸热。
所有的铵盐溶于水都吸热，因为铵盐是弱碱盐。氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐，它们一般是无色的晶体，易溶于水。铵根离子和钠离子是等电子体，铵离子半径（143pm）近似于钾离子（133pm）和铷离子（147pm）的半径。
取决于这两个过程中放出和吸收热量的多少。如果吸收的热量大于放出的热量，则溶液温度降低，反之溶液温度升高。 铵盐一般溶解是吸热。
盐类溶解为什么有的吸热有的放热
1、盐类溶解过程中需要吸收能量，断裂离子间的离子键；离子进入溶液后，与水分子结合，生成水合离子（溶液中的离子都是水合离子），又可以释放能量，这两部分大小不同就会有吸热和放热。
2、盐类的水解一般是吸热反应。要判断相对强弱就与CH4COONH4比较，它是中性的，水解程度等于电离程度。以此类推即可，NH4CL是酸性的表明水解大于电离程度。
3、一般：铵盐，如氯化铵，硫酸铵之类的溶解吸热，其他的比如氢氧化钠，浓硫酸溶解放热 解释原因：当物质放入水中，物质中的带正电的部分被水的氧吸引，带负电的部分被氢吸引。这样，离子化合物就分离成阴离子和阳离子，分别吸引了一层“水膜”，很容易混在水里，物质就溶解了，例如NaCl。
4、吸热的主要有：硝酸盐、铵盐（以及部分亚硝酸盐）放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放热。甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热。放热的原因是与水分子结合成更稳定的物质要放出热量，或者直接与水反应放热。
初三化学所有溶于水能放热的物质和所有溶于水吸热的物质全部写出来...
1、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化氢、硝酸等溶于水时放热；硝酸盐、氯化铵等溶于水吸热。强碱强酸盐溶于水时一般没有明显热效应；强酸弱碱盐溶于水一般吸热；弱酸强碱盐溶于水时一般放热。
2、溶于水放热：SOP2O5及浓硫酸、浓磷酸等，NaOH，KOH，Na2O，Na2O2，CaO及钠，钾，钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。
3、溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H₂；SO₄；）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（Na₂；O）、氧化钙（CaO）等。溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄；NO₃；）、氯化铵（NH₄；Cl）等。
氯化铵在水中溶解热效应
氯化铵溶于水大量吸热。氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。本品在水中易溶，在乙醇中微溶。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。
氯化铵作为强酸弱碱盐，溶于水的时候会发生水解，水解都是吸热反应。（水解的逆反应是中和反应，而中和反应必放热，故水解必吸热）氢氧化钠固体溶于水，既有NaOH电离形成钠离子与氢氧根离子（断键吸热），也有离子与水结合成水合离子（成键放热）的过程，且总的放热大于总的吸热，最终表现为放热。
对于不同的溶质，解离、水合的热效应是不同的，所以溶解时有的吸热，有的放热。上面只是说溶解，如果再包括化学反应（如氧化钙），一般与水反应都是放热的。
化学:氯化铵溶解只存在物理过程吗?
1、溶解时吸热的溶质包括：氯化铵、硝酸铵等。物质溶解于水或其它溶剂中，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂分子作用，形成溶剂合分子（或溶剂合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。
2、因此，物质溶解时，同时发生两个过程： 一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程； 另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
3、氯化铵在10℃时的溶解度是33g，30℃时，为44，20℃为两温度的中间值，故对应其溶解度约为两温度溶解度平均值，约为37g。
初中化学中酸碱盐溶解热变化
一般强酸、强碱溶于水放热。如：浓硫酸溶于水，氢氧化钠、氢氧化钾固体溶于水放热。大部分盐溶于水热效应不明显，很难感觉到吸热或放热；但铵盐溶于水吸热。如：氯化铵。
大多数的酸碱盐溶解或者稀释都会放出热，比如氢氧化钠溶解，浓硫酸稀释都会放出大量的热，而大多硝酸盐和铵盐溶于水，是吸收热量，比如硝酸铵溶解吸收大量热。与水反应的物质基本都是放热，比如CaO，CaC2。
溶解时温度升高的物质有：浓硫酸，氢氧化钠固体；【生石灰跟水反应放出热，但不是溶于水放热】。
碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NHH2O(氨水）盐：硝酸盐都溶、钾盐、钠盐、铵盐，含有这些离子的盐都溶于水。如：Ca(NO3)2 K2CO3 Na2SO4 NH4HCO3都溶于水 硫酸盐：记住只有一种盐难溶---硫酸钡BaSO4，其它都溶（硫酸银微软）。
电离口诀： “电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 酸碱盐溶液导电原因口诀： “溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
意味着是恰好反应，所以只剩下氢氧化钠。我认为应该是题出错了，氢氧化钠硝酸钾溶解度随温度变化的很大，降温结晶应该更好，加热蒸发就不怎么方便，随然也可以。冷却至室温，是没种蒸发结晶所必须的，就像食盐蒸发结晶一样。蒸发到有少量晶体析出，是因为此时余热就已经足以析出氢氧化钠晶体。
