铁与浓硫酸

今天给各位分享铁与浓硫酸的知识，其中也会对铁与浓硫酸钝化生成的保护膜是什么进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

浓硫酸和铁反应的化学方程式是什么?

1、反应化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。铁具有还原性，浓硫酸具有氧化性两者会发生氧化还原反应，铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。

2、铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。其反应化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 铁与浓硫酸反应有钝化现象，反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以实际上可以用铁罐作为浓硫酸的容器。

3、Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O 当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。

4、Fe与过量浓硫酸反应：Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O 当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。

5、铁和浓硫酸在加热的条件下会发生氧化还原反应，生成硫酸铁和二氧化硫气体。这个反应的主要化学方程式为：2Fe+6H₂；SO₄；（浓）=Fe₂；（SO₄；）₃；+3SO₂；↑+6H₂；O。

6、常温下，铁在浓硫酸中钝化。加热条件下，铁和浓硫酸反应的产物因铁的量不同而不同。

铁和浓硫酸反应方程式

1、铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。其反应化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 铁与浓硫酸反应有钝化现象，反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以实际上可以用铁罐作为浓硫酸的容器。

2、反应化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。铁具有还原性，浓硫酸具有氧化性两者会发生氧化还原反应，铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。

3、Fe与过量浓硫酸反应：Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O 当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。

4、Fe和浓硫酸在加热情况下发生反应方程式如下： 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。若正常状况下发生反应：3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。

5、常温下，铁在浓硫酸中钝化。加热条件下，铁和浓硫酸反应的产物因铁的量不同而不同。

铁和浓硫酸反应吗?生成什么?是二价铁还是三价铁?反应中铁足量和铁不足...

1、(2)若铁是足量或过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。原因：当硫酸浓度降低到一定程度后，就变成了稀硫酸，此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。

2、铁与浓硫酸加热反应生成正三价或正二价的铁；铁与浓硫酸的反应分两种情况：若铁是少量的，则生成物是硫酸铁；若铁是足量或过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。

3、一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）。

浓硫酸和铁为什么不反应

1、铁在浓硫酸中钝化了，表面形成氧化膜，就不反应了。

2、这是因为 浓硫酸 具有强氧化性，它在与 铁 或 铝 金属接触时会把他们氧化。不过，铁 和 铝 的被浓硫酸氧化时，会在接触面处形成一层致密的氧化层，可以阻碍浓硫酸与金属进一步接触。

3、铁片被钝化了，即铁片的表面被浓硫酸腐蚀生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，因此没有明显的反应现象。

4、铁跟稀硫酸反应体现的是稀硫酸中H+的弱氧化性，H+氧化性不足以将Fe氧化为Fe3+常温下铁在浓硫酸中会生成致密的氧化膜阻止反应的进行，叫做钝化，铝也有类似现象。但加热后仍能反应。

5、铁和浓硫酸不反应，因为浓硫酸具有很强的氧化性，铁的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，发生钝化现象。

6、常温下铁和浓硫酸不发生反应。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。